Bilangankuantum azimut l= 2 (p) memiliki 3 orbital Bilangan kuantum magnetik m= -1, 0, +1 dengan masing-masing memiliki 2 bilangan spin, sehingga jumlahnya ada 6 bilangan spin. Maka penulisannya menjadi 2p6. Untuk memudahkan kalian dalam memahami keempat bilangan kuantum, maka perhatikan tabel bilangan kuantum dibawah ini.

Bilangan kuantum n atau bilangan kuantum utama menyatakan tingkat energi orbital atau nomor kulit yang ditempati elektron. Pada subkulit 3d, nilai n = 3. Bilangan kuantum l atau bilangan kuantum azimuth menyatakan subkulit, yaitu kumpulan orbital-orbital dengan nilai n dan l sama. Pada subkulit 3d, elektron berada pada subkulit d yang memiliki nilai l = 2. Bilangan kuantum ml atau bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital dalam ruang. Untuk subkulit d, ada 5 nilai ml, yaitu -2, -1, 0, +1, dan +2. Bilangan kuantum ms atau bilangan kuantum spin menyatakan orientasi elektron dalam orbital. Ada 2 nilai ml, yaitu jika searah jarum jam, nilai ms = dan jika berlawanan arah jarum jam, nilai ms = . Berdasarkan analisis tersebut, nilai bilangan kuantum yang paling sesuai adalah . Jadi, jawaban yang tepat adalah A.
Soaldan Pembahasan Menentukan Bilangan Kuantum. 1. Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2,8,18,1. Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah. a. n = 3 ; l = 0 ; m =0 Diantara harga-harga keempat bilangan kuantum dibawah ini yang mungkin untuk pengisian elektron pada orbital 3padalah a. n = 3 ; l = 2 Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital yang menyusun sub kulit atom. Di mana orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama n, azimuth ℓ, magnetik m, dan spin s. Setiap elektron pada suatu atom menempati orbital yang hanya dapat memuat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Sehingga setiap elektron pada suatu atom memiliki harga bilangan kuantum yang berbeda-beda. Bagaimana cara menentukan empat harga bilangan kuantum? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Table of Contents Bilangan Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum 1 Bilangan Kuantum Utama n 2 Bilangan Kuantum Azimuth ℓ 3 Bilangan Kuantum Magnetik m 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Bilangan kuantum adalah bilangan yang menunjukkan dimana letak kedudukan elektron pada suatu atom. Di mana bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron dari suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah gerak putar elektron. Sebagai contoh, elektron dari atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi 8O = 1s2 2s2 2p4. Kumpulan deret bilangan kuantum pada konfigurasi elektron teori mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Atau dapat diketakan bahwa energi terendah pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen terdapat pada 1s, sementara energi paling tertinggi terdapat pada 2p. Bilangan kuantum yang biasanya dianggap penting adalah bilangan kuantum pada orbital dengan energi paling tinggi urutan terakhir. Misalnya pada konfigurasi elektron untuk atom oksigen 8O = 1s2 2s2 2p4 memiliki elektron terakhir yang ditunjukkan melalui bilangan kuantum 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, ℓ = 1, m = –1, dan s = –1/2. Bagaimana cara menentukan harga atau nilai n, ℓ, m, dan s akan menjadi bahasan utama di halaman ini. Baca Juga Perkembangan Teori Atom 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Diketahui bahwa ada empat bilangan kuantum yang berguna untuk menunjukkan letak elektron. Empat bilangan kuantum beserta keterangan nilainya terdapat pada daftar berikut. Utama n keterangan nomor kulitAzimuth ℓ keterangan sub kulitMagnetik m letak orbitalSpin s arah perputaran elektron terakir Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum beserta bagaimana cara menentukan harganya dijelaskan melalui masing-masing ulasan berikut. 1 Bilangan Kuantum Utama n Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K, n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, dan seterusnya. 2 Bilangan Kuantum Azimuth ℓ Bilangan kuantum Azimuth ℓ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai ℓ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai ℓ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s digambarkan melalui 1 buah ruang kotak. Bilangan Azimuth ℓ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p berupa 3 buah ruang kotak. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2ℓ + 1, sehingga banyak orbital akan selalu berupa bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai ℓ = 2 maka banyak orbital d = 2ℓ + 1 = 2 × 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth ℓ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom 3 Bilangan Kuantum Magnetik m Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada ℓ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk ℓ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≤ m ≤ +1. Untuk ℓ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≤ m ≤ +2. Untuk ℓ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≤ m ≤ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum 4 Harga Bilangan Kuantum Spin s Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. s = –1/2 arah perputaran elektron berlawanan jarum jams = +1/2 arah putaran elektron searah jarum jam Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas dan s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Simpulan Ringkasan Harga Bilangan Kunatum Bahasan mengenai empat harga bilangan kuantum telah diuraikan pada masing-masing bahasan di atas. Secara ringkas, empat harga bilangan kuantum dan keterangannya sesuai dengan isi sheet berikut. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron s p d f Teori Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom PembahasanKonfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 → bilangan kuantum utama n = 3Sub kulit p → bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1Bilangan kuantum spin → elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, ℓ = 1, m = –1, s = –1/ B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; ℓ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; ℓ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = –1/2 PembahasanSobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s ℓ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1. Orbital p ℓ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan ℓ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≤ m ≤ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 → memiliki orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1tidak mungkin ada ℓ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; ℓ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah. Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 → memiliki orbital s ℓ = 0, orbital p ℓ = 1, orbital d ℓ = 2, dan orbital f ℓ = 3ℓ = 2 orbital s → memenuhi → nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2bilangan kuantum magnetik m = + 1 → memenuhibilangan kuantum spin s = + 1/2 → memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/ C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu n=3, l=0, m=0, s=–1/22 n=3, l=1, m=+1, s=+1/23 n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24 n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25 n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. hanya 3D. hanya 4E. hanya 5 PembahasanAnalisis harga bilangan kuantum untuk kelima nilai yang diberikan terdapat pada bahasan di bawah. n=3, l=0, m=0, s=–1/2 → 3s2n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 → 3p3n = 3, l = 1, m= +2, s = –1/2 → orbital p tidak mungkin memiliki nilai bilangan magnetik m = + 2 karena nilai m untuk orbital p adalah m = –1, 0, + 1n = 3, l = 2, m = –1, s = +1/2 → 3d2n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2 → 3d5 Jadi, deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor C Demikianlah tadi ulasan cara menentukan harga empat bilangan kuantum yang terdiri dari bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga Ikatan Kimia Ion, Kovalen, dan Logam Sehingga bilangan kuantum yang mungkin adalah n > l . misalnya, n = 2 maka harga l yang mungkin adalah 0 dan 1 . Bilangan kuantum magnetik (m) menyatakan arah orientasi orbital dalam ruang. Untuk harga m adalah m = -l .. +l . misal l = 1 maka nilai m = -1, 0, +1 . Bilangan kuantum spin (s) menyatakan arah putaran elektron pada sumbunya 0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesOriginal Titlebilangan kuantumCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsPPTX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes307 views21 pagesBilangan KuantumOriginal Titlebilangan kuantumJump to Page You are on page 1of 21 You're Reading a Free Preview Pages 6 to 15 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Page 19 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Hargaatau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada ℓ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk ℓ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai -1 ≤ m ≤ +1. Untuk ℓ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai -2 ≤ m ≤ +2.

CWCheryll W17 September 2021 0957Pertanyaanharga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah e. n=4,1=3,m=-32rb+3Jawaban terverifikasiLAHai Kak Cheryll semoga terbantu ya ^^CWmakasih untuk jawabannya^^AMDari pasangan yg merupakan contoh isoton adalahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?Tanya ke ForumBiar Robosquad lain yang jawab soal kamuRoboguru PlusDapatkan pembahasan soal ga pake lama, langsung dari Tutor!Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!

View5. UTBK CHE MISC at SMA Negeri 1 Kebomas - Gresik. 1. Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah. A. =2; =1; =−1 B. =2; =2; =2 C. Study Resources 1 Nilai yang mungkin untuk bilangan kuantum dalam suatu orbital adalah A \ufffd=2 \ufffd=1 \ufffd=\u22121 B \ufffd=2 \ufffd=2 \ufffd=2 C \ufffd=3

Bilangan Kuantum – Pembahasan materi kali ini adalah pengertian, cara menentukan dan contoh soal bilangan kuantum yang akan diuraikan secara lengkap. Silahkan kalian simak pembahasannya dibawah ini! Bilangan Kuantum Pengertian Bilangan KuantumJenis-Jenis Bilangan Kuantum1. Utama n2. Azimuth l3. Magnetik ml atau m4. Spin ms atau sCara Menentukan Bilangan KuantumContoh Soal Bilangan KuantumShare thisRelated posts Pengertian Bilangan Kuantum Bilangan kuantum ialah bilangan yang menentukan sebuah kedudukan atau posisi elektron pada atom yang dalam posisinya diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan tentang kuantitas kekal pada sistem dinamis. Bilangan kuantum tersebut menggambarkan sebuah sifat elektron dalam orbital. Bilangan ini telah menentukan tingkat energi utama atau jarak pada inti, bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Pada setiap sistem kuantum bisa mempunyai satu atau lebih bilangan kuantum. Bilangan kuantum juga merupakan salah satu ciri khas dari model atom mekanika kuantum atau model atom modern yang dicetuskan oleh seorang ilmuwan fisika bernama Ernest Schrodinger. Pada mekanika kuantum, bilangan ini digunakan untuk menggambarkan distribusi elektron pada atom hidrogen dan atom-atom yang lainnya. Bilangan-bilangan tersebut diturunkan dari solusi matematis persamaan Schrodinger untuk suatu atom hidrogen. Menurut mekanika gelombang, setiap tingkat energi pada atom diasosiasikan menggunakan satu atau lebih orbital. Untuk menyatakan kedudukan berikut seperti tingkat energi, bentuk, serta orientasi suatu orbital memakai tiga bilangan kuantum, ialah bilangan kuantum utama n, bilangan kuantum azimuth, dan bilangan kuantum magnetik ml atau m. Pengertian Bilangan Kuantum Jenis-Jenis Bilangan Kuantum 1. Utama n Bilangan yang menjelaskan tingkat energi utama atau kulit atom. Bilangan kuantum utama memiliki harga mulai dari 1, 2, 3, dan berikutnya bilangan bulat positif juga menjelaskan dengan lambang K n = 1, L n = 2, dan seterusnya. Orbital-orbital yang menggunakan bilangan ini memiliki tingkat energi yang berbeda secara dinamis. 2. Azimuth l Bilangan yang menjelaskan subkulit. Nilai-nilai untuk bilangan tersebut dikaitkan dengan suatu nilai bilangan kuantum utamanya, yakni semua bilangan bulat dimulai 0 sampai n – 1. 3. Magnetik ml atau m Bilangan yang menjelaskan orbital khusus yang ditempati elektron didalam sebuah subkulit. Bilangan ini juga menjelaskan tentang orientasi khusus dari orbital itu pada ruang relatif terhadap inti. Nilai bilangan kuantum magnetik bergantung dengan nilai kuantum azimuth, yakni semua bilangan bulat di mulai –l sampai +l, termasuk dengan 0. 4. Spin ms atau s Bilangan yang menjelaskan tentang mengintari inti pada sebuah elektron yang berputar pada sumbunya. Gerakan perputaran pada sumbu ini sering disebut sebagai rotasi. Hanya terdapat dua kemungkinan arah rotasi elektron, yakni searah atau berlawanan pada arah jarum jam. Kedua arah yang berbeda ini dijelaskan dengan bilangan kuantum spin s yang memiliki sebuah nilai s = +2/1 atau s = -2/1. Akibatnya pada satu orbital hanya bisa ditempati oleh jumlah maksimum dua elektron, di mana kedua elektron tersebut harus memiliki spin yang berlawanan. Sehingga akan menghasilkan suatu medan magnet yang berlawanan juga. Medan magnet yang berlawanan ini sangat dibutuhkan untuk menyeimbangi gaya tolak-menolak listrik yang ada karena muatan sejenis. Cara Menentukan Bilangan Kuantum Contoh 16S mempunyai sebuah konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Bilangan kuantum dinyatakan dari konfigurasi elektron terakhir, maka hanya perlu perhatikan 3p4. 3p4 Tingkat energi yang kita tandai dengan bold/tebal yaitu bilangan kuantum utama, sehingga n = 3. Berikutnya, P menunjukkan sebuah bilangan kuantum azimut. l=0 dengan subkulit s, l=1 dengan subkulit p, l=2 dengan subkulit d, dan l=3 dengan subkulit f. Dikarenakan berada pada subkulit p, jadi l = 1. Untuk menghasilkan nilai bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin, kita bisa membuat diagram orbital dari bilangan 3p4. ↑↓ ↑ ↑ -1 0 +1 Pengisian pada elektron berakhir dalam orbital -1, sehingga m = -1. Elektron terakhir tersebut digambarkan dengan anak panah yang mengarah ke bawah, sehingga s = -½. Contoh Soal Bilangan Kuantum Contoh Soal 1 Sebuah elektron mempunyai harga pada sebuah bilangan kuantum utama n = 5. Maka tentukan masing-masing bilangan kuantum lainnya? Jawab Nilai n = 5 Nilai l = 0,1,2, dan 3 Nilai m = antara -1 dan +1 Untuk nilai l = 3 Jadi, nilai m = – 3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 Contoh Soal 2 Tentukanlah sebuah bilangan kuantum utama, azimut, dan magnetik yang kemungkinan diperoleh pada suatu elektron yang menduduki subtingkat energi 4d. Jawab Subkulit 4d, adalah harga n = 4 dan l = 3. Jika l = 2 maka m = -3-2, -1, 0, +1, +2+3+ Demikian pembahasan mengenai bilangan kuantum, semoga bermanfaat untuk kalian yang telah membaca artikel ini. Terima kasih… Artikel Terkait Bilangan Oksidasi Biloks – Pengertian, Aturan, dan Contoh Soal

4 Bilangan kuantum spin (s) Kedudukan suatu orbital dalam suatu atom dapat ditentukan dengan bilangan kuantum A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 E. 1,2,3,dan 4 2. Deret bilangan kuantum manakah yang menyatakan kedudukan suatu elektron pada subkulit 3d? 3. Harga keempat bilangan kuantum untuk electron terakhir dari unsure 46Z adalah
2 Suatu atom memiliki elektron terakhir dengan bilangan kuantum n = 4, l = 2, m = -1, s = -1/2, Jumlah elektron yang tidak berpasangan dalam atom tersebut adalah.. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 3. Ion X 2+ memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6, harga keempat bilangan kuantum elektron valensi atom X adalah.. A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2
Bilangankuantum utamaprinsipal n adalah suatu harga yang menyatakan tingkat from HAH 8379 at SMAN 1 Magelang - Magelang City FlhrAf.
  • guq7qd2isi.pages.dev/44
  • guq7qd2isi.pages.dev/42
  • guq7qd2isi.pages.dev/39
  • guq7qd2isi.pages.dev/370
  • guq7qd2isi.pages.dev/5
  • guq7qd2isi.pages.dev/423
  • guq7qd2isi.pages.dev/198
  • guq7qd2isi.pages.dev/70

    • harga bilangan kuantum yang tidak mungkin untuk suatu orbital adalah