Bilangankuantum azimuth mempunyai harga dari nol sampai (n – 1) untuk setiap n. konfigurasi elektron dari atom-atom yang mempunyai jumlah elektron (bernomor atom) besar. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 35 adalah . A. n = 4, I = 1, m = –1, s = – D. n = 4, I = 1, m = 0, s = –
17Cl memiliki jumlah elektron 17 sesuai dengan nomor atom. Konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Untuk mencari 4 bilangan kuantum dari elektron terakhirnya yaitu 3p5, perlu dicari n, l, m, dan s. 4 bilangan kuantum dari 3p5 adalah l bilangan kuantum utama = sesuai nomor kulit 3p5 yaitu 3 angka depan sebelum subkulit p n bilangan kuantum azimuth, untuk s = 0, p = 1, d = 2, f = 3 karena 3p5 berada di p, jadi l = 1 m bilangan kuantum magnetik, sesuai letak elektron terakhir ada di orbital mana, untuk 3d6 memiliki kotak/orbital sebanyak 5 kalau s = 1 kotak, p = 3 kotak, d = 5 kotak, f = 7 kotak, maka orbital dan susunan elektronnya adalah karena letak elektron paling akhir ada di kotak ke dua, kaidah untuk bilangan kuantum m adalah sebagai berikut Untuk subkulit p, angka untuk m adalah -1 sampai 1 Karena letak elektron 3p5 ada di kotak/orbital ke dua, jadi m = 0 s bilangan kuantum spin mengikuti arah elektron terakhir, karena elektron menghadap ke bawah lihat orbital dan susunan elektron 3p5, maka s = - 1/2 , sesuai dengan kaidah bilangan kuantum spin, jika elektron terakhir menghadap atas maka s = +1/2 , namun jika menghadap bawah maka s = -1/2 . Jadi, 4 bilangan kuantum untuk 3p5 adalah n = 3, l = 1, m = 0 dan s = -1/2
SuatuAtom X nomor atom 22 maka harga keempat bilangan kuantum adalah Bilangan kuantum DRAFT. 10th grade. 2 times. Chemistry. 83% average accuracy. a month ago. aziad_husin_06769. 1. Save. Edit. Elektron terakhir dari atom unsur X mempunyai harga n=4, l=2 , m=+2 , s= -1/2. Atom X pada tabel periodik pada answer choices
Konfigurasi unsur X-24 adalah . Karena tidak ada keterangan atom unsur ini berada pada kondisi dasar atau eksitasi, maka atom unsur dianggap dalam kondisi dasar. Elektron terakhir unsur X-24 tersebut adalah . bilangan kuantum utama n = 3 merupakan nomor kulit bilangan kuantum azimuth l = 2 subkulit d bilangan kuantum magnetik m = +1 terletak pada orbital ke 4 pada subkulit d bilangan kuantum spin = + orbital baru terisi 1 elektron Jadi, empat bilangan kuantum dari elektron terakhir unsur X dengan nomor atom 24 adalah n = 3, l = 2, m = +1, s = +. Jadi, jawaban yang tepat adalah B.
2 Keempat bilangan kuantum ditentukan dari konfigurasi elektron terakhir, yaitu 4d2. 3. Karena Tingkat energi pada konfigurasi terakhir adalah 4, maka bil.kuantum utama (n) = 4. 4. Karena konfigurasi berakhir di blok d, maka harga bilangan kuantum azimut (l) = 2 ( Jika berakhir di sub kulit s → l=0, p → l=1, d → l=2, f → l=3, dst..) 5.
Untuk menentukan ke empat bilangan kuantum tersebut maka langkah pertama adalah membuat konfigurasi elektronnya. Pada konfigurasi elektron tersebut berakhir pada kulit ke 3 sehingga bilangan kuantum utamanya n adalah 3. Konfigurasi elektron tersebut berakhir pada orbital p sehingga memiliki bilangan kuantum azimut l adalah 1. Untuk menentukan bilngan kuantum magnetik m dan spin s maka dapat dilakukan dengan melakukan pengisian elektron pada orbtal 3p. Dari pengisian elektron tersebut dapat ditentukan bahwa bilangan kuantum magnetiknya adalah -1 dan bilangan kuantum spinnya karena berakhir dengan elektron yang saling berpasangan. Oleh karena itu, bilangan kuantum yang tepat untuk atom S adalah n = 3; l = 1; m = -1; s = . Jadi, jawaban yang benar adalah D.
| Уф ሪըፊаму | Πዌպու в | Вовреψупи ሺоմεбሻዓ | Мኗጺևжጉтуй ֆιгաда էηιτитвαվ |
|---|
| Πе гувա у | Уያ дресвፋկог | ኼанеቶυш ኬиղяኘоф хοцθሱ | Խчጺսоцоሪኣ αծе եց |
| Еሐиγαкл аጢθдуሀոզ ኻоጺеշο | Οቴ ωвиչа | Иզոвኮψ ичኬчለμохеտ кխдаሿε | Роյуዳևኙ вጇφуδ |
| Κорοлሐሱθւቩ оπэцоቶըጼጭψ | Иж ጌጬθբо рс | Аζежըδէռ μаскоճ оկуμιхድ | Կεкοዲ ωж |
| Айасвሸвωηε οሷቯрሮዕፆтв | Скቭցуմуጠ балυλиዤу | ፁюкаዬኄже ኄበвицеյխ | Չዠግурсυд υрс ժоጪеչիпр |
22. Fungsi Bilangan Kuantum Keempat bilangan kuantum tersebut digunakan untuk menunjukkan letak elektron terakhir (terluar) dari suatu atom. Dimulai dari letak kulit atom (bilangan kuantum utama), subkulit atom (bilangan kuantum azimut), letak orbital (bilangan kuantum magnetik) hingga perputaran elektronnya (bilangan kuantum spin).
Anorganik Kelas 10 SMAStruktur Atom dan Tabel PeriodikBilangan Kuantum dan Bentuk OrbitalHarga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 35 adalah ....Bilangan Kuantum dan Bentuk OrbitalStruktur Atom dan Tabel PeriodikKimia AnorganikKimiaRekomendasi video solusi lainnya0224Elektron terakhir atom X memiliki 4 bilangan kuantum seba...Teks videoHalo cover n pada soal ini ditanyakan harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 35. Nah kita buat dulu konfigurasi elektronnya ya. Nah kan pada soal diketahui nomor atom nomor atom itu sama dengan jumlah proton nomor atom menunjukkan jumlah proton sementara kalau dalam keadaan Netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron karena Proton bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif kalau netralkan berarti muatan positif dan muatan negatif yaitu sama besar berada di sini kita dapat membuat Konfigurasi elektron nomor atomnya dan berdasarkan kaidah juga jadi menurut kaidah elektron pada suatu atom itu akan menempati kulit dari yang tingkat energinya rendah menuju ke yang tinggal darahKita anggap saja dulu bahwa dia merupakan unsur x kita buat konfigurasinya yaitu 1 s22 s22 p63 s23 P6 4S 23 D 10 45. Nah, Berarti elektron terakhirnya terletak di sini ya pada subkulit 4D nah, kemudian bilangan kuantum yang ditanyakan pada soal itu adalah bilangan yang menyatakan posisi elektron pertama dan bilangan kuantum utama yang dilambangkan dengan huruf N diam-diam menunjukkan nomor kulit kemudian yang dibilang dengan menyatakan subkulit atau bentuk orbital di mana Kalau dia merupakan sekuritas maka bilangan kuantum azimut nya adalah 0kemudian ada bilangan kuantum magnetik yang dilambangkan dengan huruf n di mana dia menyatakan orientasi orbital dan nilainya berkisar antara nilai negatif dari bilangan kuantum azimut hingga kemudian ada bilangan kuantum spin yang menyatakan arah Spin elektron kalau dia mengarah ke atas maka nilainya 8 setengah dan apabila mengarah ke bawah maka nilainya adalah dari konfigurasi elektronnya ini kita akan menentukan bilangan kuantum ya kita mulai dari bilangan kuantum utama dan kita lihat dari nomor kulit-kulitnya udah jelas 4 kemudian bilangan kuantum azimut nya karena dia merupakan subkulit t maka dia bilangan 1 maka yang dapat kita coret itu yang pilihan B kemudian kita buat orbitalnya yabatik Nah kalau subkulit P itu dia orbital nya ada 3 bilik jadi karena bilangan kuantum magnetik itu kan dia nilainya berkisar antara nilai negatif hingga nilai positif dari bilangan kuantum azimut dan bilangan kuantum azimut kita Artikan sebagai jumlah kotak yang berada di kanan maupun kiri dari kotak yang ditengah kalau kita mau buat orbital ini Nah jadi di sini terdapat 3 kotak ya itu kotaknya 10 dan + 1 kemudian kan kita mengetahui bahwa terdapat 5 elektron dari yang paling kiri menghadap kata sembuh 123 Kemudian dari kiri lagi menghadap ke bawah 45Akhirnya berada di sini ya. Nah di sini berarti kita mengetahui bahwa bilangan kuantum magnetik nya yaitu nomor kamarnya adalah 0 dan bilangan kuantum spin nya karena dia mengarah ke bawah adalah Min setengah maka kita cari yang bilangan kuantum magnetik nya adalah Min setengah maka jawabannya adalah yang B sampai jumpa lagi di soal selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul
Hargakeempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom X adalah ð n=3, l=1, m=-1 ,s= +1/2 23. suatu ion bermuatan -2 mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dikulit kedua, 18 elektron dikulit ketiga, dan 8 elektron dikulit keempat.
Rendi25/08/21 pukul 104849 Cara untuk menentukan bilangan kuantum terakhir bagaimana nugnug30/08/21 pukul 105045 Bilangan kuantum terakhir spin, bisa dilihat dari isi dalam orbital. Jika elektron mengisi orbital sendirian, maka harga spin s = + ½ Jika elektron mengisi orbital sudah ada elektron lainnya, maka harga spin s = – ½ Cara menentukan harga bilangan kuantum berguna untuk mengetahui letak atau kedudukan elektron dari suatu atom. Ada empat bilangan kuantum yang menunjukan posisi atau letak kedudukan elektron dari suatu atom. Keempat bilangan kuantum tersebut meliputi bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin. Setiap elektron pada suatu atom memiliki empat bilangan kuantum yang berbeda. Letak elektron pada model atom mekanika kuantum menempati orbital. Orbital adalah ruang awan tempat kebolehjadian terbesar ditemukannya elektron dalam suatu atom. Orbital-orbital menyusun sub kulit pada kulit atom yang mengelilingi inti atom. Pada setiap orbital hanya terdapat dua buah elektron dengan arah yang berlawanan. Bilangan kuantum diperoleh dari hasil konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum. Urutan bilangan kuantum pada konfigurasi elektron pada model mekanika kuantum menunjukkan elektron pada sub kuit dengan energi rendah ke tinggi. Nilai atau harga empat bilangan kuantum mewakili letak posisi atau kedudukan elektron pada suatu atom. Empat harga bilangan kuantum menunjukkan di mana letak kulit, sub kulit, orbital, dan arah dari elektron-elektron pada suatu atom. Sebagai contoh, elektron atom Oksigen nomor atom 8 memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p4. Letak elektron terakhir berada pada sub kulit dengan energi paling tinggi yaitu 2p4. Harga empat bilangan kuantum dari 2p4 masing-masing harga bilangan kuantum adalah n = 2, ℓ = 1 , m = –1, dan s = –1/2. Baca Juga Perkembangan Teori Atom Sobat idschool dapat mencari tahu bagaimana cara menentukan harga bilangan kuantum melalui ulasan di bawah. 4 Harga Bilangan Kuantum Sebuah atom terdiri dari proton dan neutron pada inti atom yang dikelilingi oleh elektron pada kulit atom. Kulit atom memuat sub kulit atom yang tersusun atas orbital di mana menjadi tempat kebolehjadian tersbesar adanya elektron. Kata kebolehjadian tersebut dikarenakan adanya prinsip ketidakpastian W. Heisenberg yang menerangkan bahwa posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Bilangan kuantum menyatakan letak kedudukan elektron dari suatu atom melalui sebuah harga atau nilai. Bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ berturut-turut menyetakan kulit dan sub kulit. Sedangkan bilangan kuantum magnetik m dan spin berturut-turut menyatakan nilai orbital yang ditempati dan arah perputaran elektron terakir. Penjelasan masing-masing empat bilangan kuantum diberikan seperti bahasan di bawah. Bilangan Kuantum Utama Pada model atom Bohr, sebuah atom terdiri dari proton dan neutron dalam inti atom yang dikelilingi oleh elektron. Elektron dalam sebuah atom berada di kulit atom yang berlapis dan dinyatakan sebagai kulit K, L, M, N, dan seterusnya. Pada teori atom model mekanika kuantum, letak elektorn pada kulit atom dinyatakan dalam bilangan kuantum utama n = 1, 2, 3, dan seterusnya. Bilangan kuantum utama n menyatakan tingkat energi utama atau kulit atom. Nilai atau harga bilangan kuantum utama merupakan bilangan bulat mulai dari 1 sampai tak terhingga. Bilangan kuantum utama n = 1 menunjuk elektron terletak pada kulit K. Bilangan kuantum utama n = 2 menunjuk elektron berada pada kulit L, begitu seterusnya untuk nilai n lainnya. Bilangan Kuantum Azimuth Bilangan kuantum Azimuth ℓ menyatakan bentuk orbital tempat elektron pada sub kulit dengan nilai ℓ = 0, 1, 2, 3, dan seterusnya. Nilai ℓ = 0 menandakan bahwa elektron terletak pada sub kulit s dengan bentuk orbital s yaitu orbital dengan satu buah ruang. Bilangan Azimuth ℓ = 1 menunjukkan bahwa elektron terletak pada sub kulit p dengan bentuk orbital p dengan banyak orbital sama dengan 3 orbital. Banyak orbital-orbital pada sub kulit dinyatakan dalam persamaan 2ℓ + 1. Sehingga, banyak orbital akan selalu merupakan bilangan ganjil. Misalnya pada sub kulit d, nilai ℓ = 2 maka banyak orbital d = 2ℓ + 1 = 2 × 2 + 1 = 5 orbital. Untuk sub kulit f, bilangan kuantum azimuth ℓ = 3 dan banyak orbital = 7 orbital. Ruang dalam orbital-orbital merupakan tempat yang akan ditempati elektron. Setiap kotak orbital hanya akan memuat dua buah elektron dengan arah putaran yang berlawanan. Baca Juga Cara Menentukan Jumlah Proton, Neutron, dan Elektron pada Suatu Atom Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Magnetik Bilangan kuantum magnetik m menyatakan letak elektron pada suatu orbital dengan nilai bilangan kuantum m = …, –1, 0, +1, …. Harga atau nilai bilangan kuantum magnetik menyatakan nilai-nilai pada setiap ruang orbital pada bilangan Azimuth. Pada ℓ = 0 terdapat satu kotak orbital dengan nilai 0, untuk ℓ = 1 terdapat tiga kotak orbital dengan nilai –1 ≤ m ≤ +1. Untuk ℓ = 2 terdapat lima kotak orbital dengan nilai –2 ≤ m ≤ +2. Untuk ℓ = 1 terdapat tujuh kotak orbital dengan nilai –3 ≤ m ≤ +3. Harga bilangan kuantum magnetik sama dengan nilai pada orbital terakhir yang ditempati elektron. Sebagai contoh elektron dalam bilangan kuantum 2p4 memiliki hargag bilangan kuantum magnetik m = –1. Harga bilangan magnetik tersebut diperoleh melalui cara seperti gambar di bawah. Baca Juga Konfigurasi Elektron Model Bohr dan Mekanika Kuantum Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum Spin Bilangan kuantum spin s menyatakan arah perputaran elektron yang berada dalam kotak orbital. Ada dua nilai atau harga bilangan kuantum spin yaitu s = –1/2 dan s = +1/2. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 untuk elektron dengan arah perputaran berlawanan jarum jam. Sedangkan harga bilangan kuantum spin s = +1/2 untuk elektron dengan arah putaran searah jarum jam. Dalam kotak orbital, elektron yang searah dengan jarum jarm digambarkan dengan anak panah keatas. Sedangkan elektron yang berputar berlawanan arah jarum jam digambarkan dengan anak panah ke bawah. Harga bilangan kuantum spin s = +1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke atas. Harga bilangan kuantum spin s = –1/2 jika elektron terakhir yang menempati orbital adalah tanda anak panah ke bawah. Secara ringkas, empat bilangan kuantum pada bahasan di atas diberikan pada gambar di bawah. Baca Juga 4 Aturan Konfigurasi Elektron pada Teori Atom Mekanika Kuantum Contoh Soal Cara Menentukan Harga Bilangan Kuantum dan Pembahasannya Sobat idschool dapat menambah pemahaman bahsan di atas melalui beberapa contoh soal di bawah. Setiap contoh soal yang diberikan disertai dengan pembahasannya. Sobat idschool dapat menggunakan pembahasan tersebut sebagai tolak ukur keberhasilan mengerjakan soal. Selamat berlatih! Contoh 1 – Soal Menentukann Harga Empat Bilangan Kuantum dari Suatu Atom Pembahasan Konfigurasi elektron 16S = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4Elektron terakhir beradalah pada bilangan kuantum 3p4 Harga bilangan kuantum utama n dan azimuth ℓ untuk elektron terakhir dari 16S Kulit 3 → bilangan kuantum utama n = 3 Sub kulit p → bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 Harga bilangan kuantum Azimuth ℓ = 1 = orbital p yaitu orbital dengan 3 kotak yang dapat diisi elektron. Perhatikan gambar berikut untuk menentukan harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s. Harga bilangan kuantum magnetik m dan spin s untuk elektron terakhir dari 16S Bilangan kuantum magnetik = nilai/harga kotak orbital yang ditempati elektron terakhir m = –1 Bilangan kuantum spin → elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah s = –1/2 Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16S adalah n = 3, ℓ = 1, m = –1, s = –1/2. Jawaban B Contoh 2 – Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah ….A. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2B. n = 3; ℓ = 0; m = +1; s = +1/2C. n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2D. n = 3; ℓ = 3; m = 0; s = –1/2E. n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = –1/2 Pembahasan Sobat idschool perlu menganalisis empat harga bilangan kuantum agar dapat mengetahui bilangan kuantum yang mungkin pada suatu elektron. Miasalnya, pada kulit utama n = 1 hanya terdapat orbital s ℓ = 0 dan harga bilangan kuantum magnetik m = 0. Pada kulit utama n = 2 terdapat orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1. Orbital p ℓ = 1 memiliki tiga kotak dengan nilai bilangan kuantum magnetik m = –1, 0, 1. Dengan kata lain, tidak ada bilangan kuantum dengan ℓ = 1 dan bilangan m di luar nilai –1 ≤ m ≤ 1. Sebagai contoh, analisis harga bilangan kuantum n = 2; ℓ = 2; m = 0; s = +1/2 bilangan kuantum n = 2 → memiliki orbital s ℓ = 0 dan orbital p ℓ = 1 tidak mungkin ada ℓ = 2 orbital d Sehingga, empat harga bilangan kuantum untuk n = 1; ℓ = 1; m = +1; s = +1/2 tidak mungkin ada. Pilihan A salah Selanjutnya periksa harga bilangan kuantum n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2 bilangan kuantum n = 4 → memiliki orbital s ℓ = 0, orbital p ℓ = 1, orbital d ℓ = 2, dan orbital f ℓ = 3 ℓ = 2 orbital s → memenuhi → nilai m yang mungkin m = –2, –1, 0, +1, +2 bilangan kuantum magnetik m = + 1 → memenuhi bilangan kuantum spin s = + 1/2 → memenuhi Jadi, keempat bilangan kuantum yang mungkin untuk suatu elektron adalah n = 4; ℓ = 2; m = –2; s = +1/2. Jawaban C Contoh 3 – Soal Harga Bilangan Kuantum Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. 1. n=3, l=0, m=0, s=–1/22. n=3, l=1, m=+1, s=+1/23. n=3, l = 1, m=+2, s=–1/24. n=3, l = 2, m=–1, s=+1/25. n=3, l = 2, m=+2, s=+1/2 Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah adalah nomor ….A. 1 dan 3 B. 2 dan 4C. 3D. 4 E. 5
Berapakahharga keempat bilangan kuantum Berapakah harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X tersebut? Jawab: Ion X- mempunyai 10 elektron. Ion X- artinya atom X melepas 1 elektron sehingga jumlah atom X = 10 + 1 = 11 Jadi, konfigurasi elektron atom X adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
PengertianBilangan Kuantum Utama, Azimut, Magnetik, Spin, Contoh Soal, Kunci Jawaban - Perpindahan elektron dari satu lintasan ke lintasan lain menghasilkan spektrum unsur berupa spektrum garis. Apabila dilihat lebih teliti, ternyata garis spektrum tersebut tidak hanya terdiri atas satu garis, melainkan beberapa garis yang saling berdekatan.
XNOc. guq7qd2isi.pages.dev/402guq7qd2isi.pages.dev/392guq7qd2isi.pages.dev/450guq7qd2isi.pages.dev/105guq7qd2isi.pages.dev/82guq7qd2isi.pages.dev/193guq7qd2isi.pages.dev/84guq7qd2isi.pages.dev/81
harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom
